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多电子的原子轨道能量取决于什么量子数？B、n，l在多电子原子中，由于存在电子之间的排斥作用，决定多电子原子轨道能级高低顺序的量子数是主量子数n和角量子数l。其中，主量子数描述电子离核的平均距离，离核越近，能量越低;角量子数描述电子运动的轨道形状，越紧凑，受到其它电子排斥作用越小
氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。这句话对不对?为什么？对于氢原子或者类氢原子（比如He+），他们的轨道能量由主量子数决定。而其他原子的轨道能量则是由主量子数n和角量子数l共同决定的。
决定电子能量的因素？在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子层．主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低；l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层．主量子数相同时，电子都处在同一个电子层．此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低；所以轨道能量由电子层和电子亚层决定；
为什么主量子数是决定单电子能量的唯一因素？单电子原子，其轨道能量只取决于主量子数，与角量子数无关。 这是因为，核外只有一个电子，没有其它电子对它有影响，那它的能量只取决于该电子离原子核的远近；而离原子核的平均距离只与主量子数有关，只要主量子数相同，离核的平均距离就相同，受到原子核的吸引力也就一样，也就是能量就相同。
描述量子态的四个量子数？电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征（自旋量子数）。
1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。
2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。
3、磁量子数：磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。
4、自旋量子数：自旋量子数用ms表示，是描述轨道电子特征的量子数。
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