关于能量最低的四个量子物质的问题，小编就整理了3个相关介绍能量最低的四个量子物质的解答，让我们一起看看吧。
举例说明四个量子数的物理意义及其相互取值的关系，如何用量子数表示核外电子的运动状态？6个电子由能量从低到高，或直观说从核心到边缘分别是1s2， 2s2， 2p2。 第一个数1或2是主量子数n，代表电子能量高低，假设真空自由电子总动能和势能为0，则束缚在原子核附近的电子能量就是负值，1最低，比如-13.6eV，2次之，比如 -3.7 eV，3更高，比如-1.4eV，不同数相差比较大。主量子数使电子云呈现明显壳层状，理论上n可以无限大，低能态时最大的n代表一个原子在元素周期表的第几周期，比如C就在第2周期。 第二个s p以及d f是角动量量子数l，l取值从0到n-1，一般考虑前4个记为spdf，即s表示l＝0，p表示l＝1，代表电子角动量，同n不同l，比如2s和2p电子能量略微不同，所以spdf也称为亚层，理论上亚层数等于主量子数。 磁量子数m，取值-l到+l，共2l+1个，表示电子云的形态，比如s是球形的，p有3个分量px py pz分别沿坐标轴呈八字椭球状，d有5个分量，表示同一主能量下电子云可以有5种拓展形态，f有7个分量。 最后的数2代表电子的两种自旋态，可以理解为一种是顺时针，一种是逆时针的，因此，这四个量子数，再加上同一量子态只能容纳一个电子，电子优先填充低能态，就可以把原子核外电子排布情况说清楚了。 对C来说，核外第一层1s是球状电子云，容纳2个自旋相反的电子；第二层有两个亚层，2s是球状电子云，含2个自旋相反电子，2p有三个电子云拓展方向px py 和pz，可容纳6个电子，但只剩2个电子了，所以有4个空的，C的化合价一般是4价。第三层以上，低能态下都是空的。电子从不同层间跃迁，便伴随着光子的发射和吸收。
什么样的原子处于最低能量？若干粒子在一起，能量最低的状态是最稳定的平衡态，基态原子是处于最低能量状态的原子。核外电子的排布也遵循这一规律。基态多电子原子核外电子排布时总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后。才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低。
1能量最低原理.
对一个基态原子来说,核外电子排布时,总要先占据能量最低的空轨道,并且按由低能级→高能级的顺序依次排布.
2洪特规则.
电子在等价轨道上排布时,总要尽量单独分占不同的轨道,并且自旋平行.这样分布时,原子的能量较低,体系较稳定.
洪特规则的特例：同一亚层上当电子全空、半满和全满时要较其它状态稳定.
所以,洪特规则也是遵循能量最低原理的,它是能量最低原理的一个补充.
3保里不相容原理.
在同一原子中,不能有运动状态完全相同的两个电子,即在同一个原子中,不能有四个量子数完全相同的两个电子.也就是说：同一原子轨道内,最多只能容纳两个自旋方向相反的电子
或简而言之,电子处于基态,轨道没有重组
世界上最少的物质？砹(at)是地壳中最稀少的元素，大约只有25克在自然状态下存在。 不过你要说人造的，那就不好说了，比如120号元素，只有毫克级的量
自然界中也是有天然砹存在的，像是镭、锕、钍这些元素，在自动分裂的过程中，都可以产生砹。不过由于以上这些元素本就稀少，再加上砹自己也很不稳定，所以就使得自然界中砹的含量极为稀少，是地壳中含量最少的元素，只占地壳总量的10亿亿亿分之一。据统计，整个地表中的砹含量，只有0.28g
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